反滲透系統(tǒng)設(shè)計(jì)前必須提供完整準(zhǔn)確的原水分析報(bào)告，水質(zhì)分析報(bào)告包括水質(zhì) 類(lèi)型和主要成分指標(biāo)，所需指標(biāo)包括溶解離子、硅、膠體、有機(jī)物(TOC)。

1、 典型溶解陰離子

   碳酸氫根(HC03-)，碳酸根(CO32-)，氫氧根(OH-)，硫酸根( SO42-)，氯離子 (CL-),氟離子(F-)，硝酸根離子(NO3-), 硫離子(S2-)，磷酸根(P044-)

2、典型溶解陽(yáng)離子

  鈣離子(Ca2+)，鎂離子(Mg2+），鈉離子(Na+)，鉀離子(K+），鐵離子 (Fe2+或 Fe3+），錳離子(Mn2+）， 鋁離子（Al3+)， 鋇離子(Ba2+），銅 離子 (Cu2+)和  鋅離子(Zn2+).

3、難溶鹽

   反滲透系統(tǒng)中經(jīng)常遇到的難溶鹽是 CaS04、CaC03和硅 。其他不常遇到的結(jié)垢有CaF2、BaS04 和SrS04, 其他導(dǎo)致問(wèn)題的離子下面會(huì)講到。硫酸鹽在大多數(shù)原水中大量存在，它們的濃度有時(shí)因人工加硫酸調(diào)節(jié)PH值而增加。這種情況下，Ba+＋和Sr+＋離子應(yīng)該被分析并精確到ppb和ppm級(jí)別，因?yàn)?/span>BaS04和SrS04的溶解度比CaS04低，并且它們結(jié)垢后很難再溶解。

   堿度包括負(fù)離子中的碳酸根、碳酸氫根、氫氧根，自然水體中的堿度主要由HC O3-形成。pH在8.3以下的水中，碳酸氫根和二氧化碳平衡存在。當(dāng)pH高于8.3 時(shí)，HC03-將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>CO32-產(chǎn)存在。如果原水PH達(dá)到11.3以上,將存在0H形式。空氣中的二氧化碳會(huì)溶解在水中形成 H2C03 ，酸性水將溶解CaC03, 而CaC03可能是流經(jīng)含CaC03巖石時(shí)帶來(lái)的。許多自然水體中由PH決定的CaC03和Ca(HC03)2的化學(xué) 動(dòng)平衡已接近飽和濃度。Ca(HC03)2的溶解度大于CaC03 如果原水在RO系統(tǒng)中被濃縮，CaC03容易沉淀在系統(tǒng)中。所以投加阻垢劑或加酸調(diào)低PH值會(huì)經(jīng)常在RO 系統(tǒng)中使用。

   （1）硝酸鹽：很容易在水中溶解，所以不會(huì)在RO系統(tǒng)中形成沉淀。硝酸鹽與健康關(guān)系更密切，當(dāng)哺乳動(dòng)物包括人在內(nèi)攝取了硝酸鹽后會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)閬喯觖}，它會(huì)干擾血液中血紅素和氧氣的結(jié)合，會(huì)引起很?chē)?yán)重后果，尤其對(duì)于胎兒和兒童，由于這個(gè)原因，飲用水中硝酸鹽含量要求低于40mg/l。反滲透對(duì)硝酸鹽的典型脫鹽率是90-96%。

   （2）鐵和錳：通常在水中以二價(jià)溶解狀態(tài)存在或以三價(jià)非溶解氫氧化物形成存在。Fe2+可能來(lái)源自井水本身或來(lái)自泵、管路、水箱的腐蝕，尤其上游系統(tǒng)中投加了酸。如果原水中鐵、錳濃度大于O.O5mg/L;并且被空氣或氧化劑氧化為 Fe(OH)3   和Mn(OH)2，當(dāng)pH值偏高時(shí)會(huì)在系統(tǒng)中形成沉淀。分析表明鐵錳的存在會(huì)加速氧化劑對(duì)膜的氧化降解，因此在預(yù)處理中必須去除鐵錳。

   （3）鋁 ：一般不存在干自然水體中。三價(jià)鋁會(huì)象三價(jià)鐵一樣在RO系統(tǒng)中形成難溶的 Al(OH)3, 當(dāng)pH在5.3至8.5范圍內(nèi)時(shí)候，因?yàn)殇X高價(jià)正電特性，所以 Al2(SO4)3和NaAl02 可以用于地表水的預(yù)處理去除水中負(fù)電性膠體，千萬(wàn)小心鋁鹽不要過(guò)多投加，殘留的鋁離子對(duì)膜有污染 。也可用 FeCl3 和Fe(S04)3代替鋁鹽作為混凝劑。

   （4）銅和鋅：在自然水體中很少存在。有時(shí)水中微量的銅和鋅來(lái)自管道材料。在pH 值5.3至8.5范圍內(nèi)，Cu(OH)2和Zn(OH)2 不溶于水， 因?yàn)樗鼈円话阍谒械暮瘦^低，所以只有當(dāng)系統(tǒng)長(zhǎng)時(shí)間不清洗，它們積累到一定程度時(shí)，才會(huì)對(duì)膜系 統(tǒng)造成污染?？墒侨绻~鋅與氧化劑（比如過(guò)氧化氫）同時(shí)存在于原水中，那么會(huì)造成膜材質(zhì)的嚴(yán)重降解。

   （5）硫化物：以H2S氣體形式溶于水中，去除硫化氫可以用脫氣裝置或用氯氧化或空氣接觸變?yōu)椴蝗苄粤蚧?，用多介質(zhì)過(guò)濾去除 。

   （6）磷酸鹽：具有較強(qiáng)負(fù)電性，容易和多價(jià)離子形成難溶鹽。磷酸鈣在PH中性時(shí)溶解度很有限，PH值高時(shí)溶解度也不高。進(jìn)水中投加阻垢劑或調(diào)低PH（小于7)可以防止磷酸鹽沉淀。

   （7）硅：存在大多數(shù)自然水體中，濃度從1至100mg/L。而且PH低于9.0時(shí)主要以Si(OH)4存在 。當(dāng)PH低時(shí)，硅酸可以聚合形成硅膠體。當(dāng)PH高于9.0時(shí)它會(huì)分離成SiO32-離子而且會(huì)和鈣、鎂、鐵或鉛形成沉淀。硅和硅酸鹽沉淀很難溶解。氟化氫胺溶液清洗硅垢比較有效，可是氟化氫胺溶液排放會(huì)造成環(huán)境污染。當(dāng)進(jìn)水中硅含量超過(guò) 20mg/L 時(shí)，要注意硅結(jié)垢的潛在危險(xiǎn)。

   （8）膠體（懸浮物顆粒）分析：淤泥密度指數(shù)(SDI)，也被稱(chēng)為污染指數(shù)   (FI)， 是衡呈RO進(jìn)水中膠體（顆粒物）潛在污染性的重要指標(biāo)。RO 進(jìn)水中的膠體是各種各樣的經(jīng)常包括細(xì)菌、黏土、硅膠體和鐵腐蝕產(chǎn)物。預(yù)處理中的澄清器中會(huì)用一些化學(xué)品，例如明磯 、三氯化鐵或陽(yáng)離子型聚合劑來(lái)去除膠體污染或通過(guò)后續(xù)介質(zhì)過(guò)濾器去除。

   （9）細(xì)菌總數(shù)和有機(jī)物含量：有兩種方法測(cè)定水中細(xì)菌數(shù)，一種是培養(yǎng)法,另一種是熒光染色法，后者更 常用因?yàn)楹芊奖憧旖?。原水中的有機(jī)物一般是油類(lèi)－表 面活性劑 、水溶性聚合物和腐質(zhì)酸 。檢測(cè)指標(biāo)有總有機(jī)炭  (TOC) ，生化需氧量(BOD ) 和化學(xué)需氧量(COD )。要想更精確地分析有機(jī)物成份，需要使用液相色譜和氣質(zhì)聯(lián)用儀器分析 。如果原水中的TOC含量大于3mg/l，預(yù)處理單元要 考慮去除有機(jī)物工藝。